GRUPOS IV-V-VI-VII DE LA TABLA PERIÓDICA

LAURA MILENA HERRERA  MONTAÑA 

PRESENTADO A LA DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO

CÁRDENAS

EN LA ASIGNATURA DE: QUÍMICA 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN 

IBAGUE-TOLIMA

2019

INTRODUCCIÓN:

En este blog se hablara dar a conocer la descripción, importancia, características y funciones, la formación y  propiedades de los elementos que conforman los grupos IV-V-VI- VII de la tabla periódica. En la tabla periódica podemos llegar a encontrar una gran variedad de elementos, pero en esta ocasión haremos énfasis  en los grupos anteriormente  mencionados.

OBJETIVOS:

• Profundizar en los grupos 4,5,6 y 7 de la tabla periódica y su orden.
• Reconocer la clasificación de los elementos dependiendo los grupos, el numero atómico,las columnas y las filas.
• Identificar las propiedades de los elementos de la tabla periódica.

MARCO TEÓRICO:

TABLA PERIÓDICA 

La Tabla Periódica de los elementos químicos es obra de dos grandes químicos Friedrich Adolf Paneth, y Alfred Werner. En esta se clasifican los elementos donde se dan en orden dependiendo del número atómico de cada elemento, dadas en una estructura de 18 columnas, y 7 filas. A estas filas se le denomina periodo, y a las columnas, grupos.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

CLASIFICACIÓN  DE LA TABLA PERIÓDICA:

• Los grupos 1 y 2, están compuestos por los elementos metálicos. 
• Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.
•   Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semi-metálicos.
•   El grupo 18 se constituye por los gases nobles.

La importancia de la tabla periódica radica en determinar:

• Número atómico
• Masa atómica
• Símbolo
• Actividad Química
• Características del elemento por su grupo y período
• Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal)

GRUPO IVA 

El grupo XIV de la tabla periódica de los elementos (antiguamente grupo IV A) también conocida como grupo del carbono o de los carbonoides, esta formada por los siguientes elementos :

• Carbono (C)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Estaño (Sn)
• Plomo (Pb)

 La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.

Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta.

• El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). 

• El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4.

•  El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. 

Isótopos:

Existen 15 isótopos conocidos de carbono. De ellos, tres son de origen natural. El más común de todos ellos es el carbono-12 estable, seguido por el carbono-13 estable.​ El carbono-14 es un isótopo radiactivo natural con una vida media de 5.730 años.

GRUPO VA

El grupo VA  (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser este el primer elemento de la lista .

El grupo  del nitrógeno esta compuesto por los elementos:  

• Nitrógeno 
• Fósforo
• Arsénico
• Antimonio
• Bismuto 

Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos o nitrogenoideos  

Los dos primeros elementos del grupo :

• El nitrógeno y el fósforo son no metales 
• El arsénico y antimonio metaloides 
• El bismuto metal   

Nitrógeno 

Es un elemento químico de numero atómico 7 ,símbolo N .Cuando tiene carga neutra tiene 5 electrones en el nivel mas externo comportándose como trivalente.

• El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen del aire atmosférico. Además es un no metal incoloro. 

Fósforo

Es un elemento químico de numero atómico 15 y símbolo P. Es un no metal. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxigeno atmosférico emitiendo luz.

• El fósforo es un componente esencial de los organismos 
• Forma parte de los ácidos nucleicos  
• Por su parte, el fósforo es un no metal sólido de color blanco, pero puro es incoloro. 

Arsénico 

Es un elemento de numero  atómico 33 y su símbolo As , pertenece a los metaloides ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Antimonio 

El antimonio es un elemento químico que forma parte del grupo de los metaloides de número atómico 51 ,el antimonio es un semimetal que en su forma elemental es un sólido cristalino de color blanco plateado, fundible, frágil, con una escasa conductividad de calor y electricidad que se evapora a bajas temperaturas.

Bismuto 

El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, su número atómico es 83 ,El elemento metálico de este grupo es el bismuto, el cual es cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse.

Propiedades químicas:

• Son muy reactivos a altas temperaturas
• No reaccionan con el agua
• No reaccionan con ácidos no oxidantes
• Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
• Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
• Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
• El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

GRUPO  VI A

Conocido antiguamente VI A y actualmente grupo 16 ,formado por los siguientes

• oxigeno 
• Azufre 
• Selenio
• Telurio 
• Polonio 
• Livermonio     

El oxígeno se halla en la naturaleza siendo el elemento más abundante de la tierra con un 50,5% en masa de la corteza, encontrándose en el aire y combinado con hidrógeno para producir agua. También se encuentra formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. 

Por su parte, el azufre también se muestra en cantidad en estado elemental y combinado formando compuestos.

 El selenio y el telurio se hallan libres y combinados, no obstante con menos abundancia que los elementos anteriores. 

Por ultimo al polonio, el cual es un elemento radiactivo que se halla difícilmente en la naturaleza, generalmente en forma de sales.

En cuanto a su configuración electrónica, poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica (2 electrones s y 4 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: -2, +2, +4 y +6; los dos últimos se debe a la existencia de orbitales a partir del azufre.

Propiedades físicas:

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.

• El oxígeno en ambientes estándar de presión y temperatura se encuentra formando el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2.
• El azufre es un no metal sólido de color amarillo limón que presenta un olor característico.
• El selenio es un metaloide que presenta, al igual que el azufre, varias formas alotrópicas. Primero el selenio rojo coloidal, el cual está compuesto por moléculas Se8.
• El telurio es un metaloide sólido de color gris plateado similar a la forma alotrópica del selenio gris, pero con un carácter más metálico
• el polonio, el cual es un metaloide altamente radiactivo, con una química equivalente al telurio y al bismuto

 Propiedades químicas:

• No reaccionan con el agua.
• No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
• Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
• Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
• Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan oxoácidos. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida que se desciende en el grupo.
• Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en disolución acuosa y su carácter ácido aumenta a medida que se desciende en el grupo.
• Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases tóxicos de olor desagradable.

GRUPO  VI A

Familia de los halógenos formada por :

•  Flúor  (F)
• Cloro  ( Cl)
•  Bromo (Br)
•  Astato (At)
• Téneso (Ts)
•  Yodo (i)

Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas diatómicas, aunque aún no está comprobado con el ástato, las cuales son químicamente activas y de fórmula.

 Posee la siguiente distribución electrónica: s2p5. Para llenar por completo su último nivel energético se necesita de un electrón más, por lo que poseen disposición a formar un ion mononegativo llamado haluro.

Todos los compuestos de los halógenos son sales solubles en el agua, de tal manera que sus iones se encuentran presentes en el agua de mar.

El nombre de la familia halogeno provienen de las palabras griegas que significan " formadores de sales". Cada átomo de halogeno tiene siete electrones de valencia. Como elementos , los halogenos son todos diatomicos, tienen dos a tomos por molécula y son demasiado reactivos como para encontrarse libres en la naturaleza.

Propiedades físicas:

• Son elementos no metálicos.
• El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.
• Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo.

Propiedades químicas:

Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente reactivos. Dicha reactividad disminuye según aumenta el número atómico.

De igual manera, también exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5, +7, con excepción del flúor, el cual es el elemento más reactivo y más electronegativo del grupo y de la tabla periódica.

Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono.

 webgrafia 

https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno

https://es.calameo.com/books/005386398f418058d6b75

https://es.calameo.com/read/0006722493f6c0ee6f605

https://es.calameo.com/read/001201488b71625007c1e

https://es.calameo.com/books/003339860f06a9a3bae99