Blog Informes Química : Neutralizacion

NEUTRALIZACION

LAURA MILENA HERRERA MONTAÑA

PRESENTADO A LA DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO

CÁRDENAS

EN LA ASIGNATURA DE: QUÍMICA

GRADO:10-3

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

IBAGUE-TOLIMA

2018

INTRODUCCIÓN

El siguiente informe tiene como objetivo dar a conocer todo sobre la neutralización, como ya sabemos es la reacción que existe entre un ácido y una base. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.La neutralizacion, en reacciones ácido - base, posee una gran importancia en el mundo científico, ya que permite establecer la concentración de una disolución desconocida que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida. Ademas, es de gran ayuda a la hora de conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

OBJETIVOS

- Aplicar lo aprendido en los ejercicios del laboratorio.

- A partir de este tipo de reacciones podremos calcular la normalidad.

- Reconocer que las reacciones que se hacen entre disoluciones ácidas y básicas dan como como producto una sal y agua.

MARCO TEÓRICO

Se llama neutralización a la reacción que se produce entre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmica, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Ácido + base → sal + agua

Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O

La palabra neutral se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que reaccionaron con la base. Pueden considerarse tres alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un ácido con una base:

Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción
Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.
En todos los procesos de neutralización se cumple con la “ley de equivalentes”, donde el número de equivalentes del ácido debe ser igual al número de equivalentes de la base:

Nº equivalentes Ácido = nº equivalentes Base

Los equivalentes dependen de la Normalidad, que es la forma de medir las concentraciones de un soluto en un disolvente, así tenemos que:

N= nº de equivalentes de soluto / litros de disolución

Deduciendo : nº equivalentes de soluto = V disolución . Normalidad

Si denominamos NA, como la normalidad en la solución ácida y NB, la normalidad de la solución básica, así como VA y VB, como el volumen de las soluciones ácidas y básicas respectivamente:

NA.VA= NB. VB

Esta expresión se cumple en todas las reacciones de neutralización. Ésta reacción se usa para la determinar la normalidad de una de las disolución, la ácida o la básica, cuando conocemos la disolución con la que la neutralizamos, añadimos así, poco a poco un volumen sabido de la disolución conocida, sobre la solución a estudiar, conteniendo ésta un indicador para poder así observar los cambios de coloración cuando se produzca la neutralización.

LABORATORIO

VASO No. 1

Ácido nítrico + hidróxido de potasio ---> agua + nitrato de potasio

HNO3 + KOH ---> H2O + KNO3